Soal Termokimia

1. Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm
adalah ….
A. Respirasi                      D. pembakaran
B. fotosintesis                    E. kapur tohor dimasukkan dalam air
C. perkaratan besi
2. Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang
menyertai reaksi dapat dipelajari pada ….
A. termoseting                   D. elektrolisis
B. stoikiometri                   E. elektrokimia
C. termokimia
3. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ….
A. lingkungan menyerap kalor dari sistem
B. sistem menyerap kalor dari lingkungan
C. sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
D. kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
E. pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
4. Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka ….
A. suhu es berubah secara bertahap
B. suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair
C. suhu es turun kemudian naik secara bertahap
D. suhu es turun secara bertahap
E. suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun

5. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah ….
A. H2(g) + ½ O2(g) ⎯⎯→ H2O(g) ΔH = 484 kJ
B. 2 H2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
C. 2 H2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
D. 2 H2O(g) ⎯⎯→ 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
E. H2O(g) ⎯⎯→ H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
6. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
A. 2 CH4(g) + 4 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ
B. CH4(g) + 2 O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = –802 kJ
C. CO2(g) + 2 H2O(g) ⎯⎯→ CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = 802 kJ
D. C(s) + 2 H2(g) + 2 O2 (g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = 802 kJ
E. 2 C(s) + 4 H2(g) + 4 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ
7. Diketahui persamaan termokimia:
C6H6(g) ⎯⎯→ 6 C(s) + 3 H2(g) ΔH = –49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
A. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ
B. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
C. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
D. peruraian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
E. peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
8. Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena (C2H4) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
A. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = +209,2 kJ
B. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = +104,6 kJ
C. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = –104,6 kJ
D. 2 C(s) + 2 H2(g) ⎯⎯→ C2H4(g) ΔH = –104,6 kJ
E. 2 C(s) + 2 H2(g) ⎯⎯→ C2H4(g) ΔH = +104,6 kJ
9. Diketahui persamaan termokimia:
C(s) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) ΔH = –393,5 kJ. Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
A. pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
B. pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
C. pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
D. pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
E. pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ
10. Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsurunsurnya
disebut … .
A. kalor reaksi                                    D. kalor netralisasi
B. kalor pembentukan                   E. kalor ionisasi
C. kalor peruraian
11. Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHfo), kecuali … .
A. C(s) + 2 Cl2(g) ⎯⎯→ CCl4(l) ΔHf° = –134 kJ
B. Ca(s) + Cl2(g) ⎯⎯→ CaCl2(s) ΔHf° = –795,8 kJ
C. 2Fe (s) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ Fe2O3(s) ΔHf° = –822,2 kJ
D. Na(s) + 1/2 H2(g) + C(s) + 3/2O2(g) ⎯⎯→ NaHCO3(s) ΔHf° = –947,7 kJ
E. Zn(s) + 1/2 O2(g) ⎯⎯→ ZnO(s) ΔHf° = –348 kJ
12. Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam
karbonat, jika diketahui ΔHf° H2CO3(aq) = –699,65 kJ adalah … .
A. 2 H+(aq) + CO32-(aq) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
B. H2(g) + C(g) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
C. 2 H(g) + C(g) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
D. 2 H(g) + C(g) + 3 O(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
E. 2 H+(aq) + C(g) + 3 O(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
13. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari …
A. ion positif dan negatif        D. molekul-molekul diatomik
B. unsur-unsurnya                   E. atom-atomnya
C. senyawa yang lebih sederhana
14. Yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah … .
A. FeO(s) + Fe2O3(s) ⎯⎯→ Fe3O4(s) ΔH = a kJ
B. CaO(s) + CO2(g) ⎯⎯→ CaCO3(s) ΔH = b kJ
C. CaCO3(s) ⎯⎯→ CaO(s) + CO2(g) ΔH = c kJ
D. CaCO3(s) ⎯⎯→ Ca(s) + C(s) + 3 O(g) ΔH = d kJ
E. CaCO3(s) ⎯⎯→ Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) ΔH = e kJ
15. Diketahui ΔHf° senyawa CCl4(l), CO2(g), CH4(g), C2H6(g), dan C2H2(g) berturut-turut
adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali … .
A. CCl4(l)         D. C2H6(g)
B. CO2(g)        E. C2H2(g)
C. CH4(g)
16. Jika diketahui kalor pembentukan H2(g) + Cl2(g) ⎯⎯→ 2 HCl(g) adalah 185 kJ,
maka besarnya kalor peruraian HCl adalah … .
A. +185 kJ        D. +92,5 kJ
B. –185 kJ        E. –92,5 kJ
C. –370 kJ
17. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H
= 1) menurut reaksi: 2 C2H6(g) + 7 O2(g) ⎯⎯→ 4 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH = –3.084 kJ
adalah … .
A. –385,5 kJ     D. –1.850,4 kJ
B. –771 kJ        E. –3.084 kJ
C. –1.542 kJ
18. Diketahui persamaan reaksi:
2 NO(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 NO2(g) ΔH = –x kJ x merupakan kalor … .
A. pembentukan NO2             D. pembakaran NO
B. pembakaran NO2               E. peruraian NO2
C. pembentukan NO
19. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan
standar sesuai reaksi:
C(g) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) ΔH = –394 kJ
adalah … .
A. 394 kJ          D. 78,8 kJ
B. 197 kJ          E. 65,7 kJ
C. 98,5 kJ
20. Diketahui diagram pembentukan gas SO3 sebagai berikut.
Berdasarkan diagram di atas, maka harga ΔH2 adalah … .
A. –790,4 kJ     D. –250,6 kJ
B. –539,8 kJ     E. –196,4 kJ
C. –395,2 kJ
21. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram air dari 30 oC
menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g1 K1) adalah … .
A. 73,75 kJ       D. 295 kJ
B. 147,5 kJ       E. 368 kJ
C. 221,25 kJ
22. Pada pelarutan 5 gram kristal NaOH (Mr NaOH = 40) dalam 50 mL air terjadi
kenaikan suhu dari 26 °C menjadi 34 °C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama
dengan kalor jenis air = 4,2 J g1 K1, dan kalor wadah diabaikan, maka entalpi
pelarutan NaOH adalah … .
A. –1.344 J       D. –7.392 J
B. –1.848 J       E. –1.4784 J
C. –3.696 J
23. Jika pada 50 mL larutan CuSO4 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan,
maka suhu akan naik 20 °C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan
kalor jenis air = 4,2 J g1 K1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya
ΔH untuk reaksi: Zn(s) + CuSO4(aq) ⎯⎯→ ZnSO4(aq) + Cu(s) adalah … .
A. 4.200 J         D. 16,8 kJ
B. 21 kJ            E. 210 kJ
C. 42 kJ
24. Diketahui reaksi:
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ Fe2O3(s) ΔH = –840 kJ
2 Al(s) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ Al2O3(s) ΔH = –1.680 kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi:
2 Al(s) + Fe2O3(s) ⎯⎯→ Al2O3(s) + 2 Fe(s) adalah … .
A. –840 kJ        D. 840 kJ
B. –1.680 kJ     E. 2.520 kJ
C. –2.520 kJ
25. Diketahui persamaan reaksi:
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ⎯⎯→ NH3(g) ΔH = –a kJ
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ⎯⎯→ HCl(g) ΔH = –b kJ
1/2 N2(g) + 2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ⎯⎯→ NH4Cl(s) ΔH = –c kJ
Besarnya ΔH pada reaksi: NH3(g) + HCl(g) ⎯⎯→ NH4Cl(s) adalah … .
A. – (a + b + c)            D. a – (b + c)
B. a + b + c                  E. 2a + 2b – c
C. a + b – c
26. Diketahui entalpi pembentukan gas etanol (C2H5OH), gas CO2, dan H2O berturutturut
adalah –278 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Pada pembakaran 92 gram etanol (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) sesuai reaksi: C2H5OH(l) + 3 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 3 H2O(l) dihasilkan kalor sebesar … .
A. 541 kJ          D. 2.164 kJ
B. 1.082 kJ       E. 2.736 kJ
C. 1.623 kJ
27. Diketahui ΔHf° C2H2, CO2, dan H2O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394 kJ/mol,
dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi: 2 C2H2(g) + 5 O2(g) ⎯⎯→ 4 CO2(g) + 2 H2O(l) adalah … .
A. 6.024 kJ       D. 602,4 kJ
B. 2.112 kJ       E. 586,8 kJ
C. 2.008 kJ
28. Diketahui ΔHf° NH4Cl = –314 kJ/mol dan ΔHf° HCl = –92 kJ/mol. Jika reaksi
NH4Cl(g) ⎯⎯→ NH3(g) + HCl(g) mempunyai ΔH = 176 kJ, besarnya ΔHf° NH3 adalah … .
A. 398 kJ               D. –92 kJ
B. 222 kJ               E. –46 kJ
C. –176 kJ
29. Diketahui energi ikatan:
C – C = 348 kJ/mol Cl – Cl = 242 kJ/mol
H – Cl = 431 kJ/mol C – Cl = 328 kJ/mol
C – H = 423 kJ/mol
Besarnya ΔH pada reaksi adalah … .
A. +94 kJ              D. –94 kJ
B. +81 kJ               E. –208 kJ
C. –81 kJ
30. Diketahui energi ikatan N ≡ N = 163 kJ/mol dan H–H = 436 kJ/mol.
Pada reaksi: 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ⎯⎯→ NH3(g) ΔH = –438 kJ/mol energi ikatan rata-rata N–H adalah … .
A. 1.173,5 kJ       D. 195,5 kJ
B. 735,5 kJ           E. 130 kJ
C. 391 kJ

About scrappertrapz

I'm a student of SMAN 5 Malang

Posted on Februari 22, 2012, in Kimia, Materi Kelas XI and tagged , , , , , . Bookmark the permalink. Tinggalkan komentar.

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: