Termokimia

Pengertian
1.       Ilmu yang mempelajari hubungan antara panas(kalor) dengan reaksi kimia
2.       Ilmu yang mempelajari penyerapan/pelepasan kalor dalam reaksi kimia
Lainnya
Entalpi (H)= energi yang terkandung dalam setiap zat pada tekanan tetap.
Perubahan entalpi (DH) bergantung pada banyaknya jumlah energi yang dilepaskan atau diserap pada tekanan tetap pada suatu reaksi kimia
Sistem = Pereaksi kimia yang sedang dipelajari
Lingkungan = Segala sesuatu yang mengelilingi sistem
Pada reaksi larutan atom, ion atau molekul adalah sistem sedangkan pelarut dll adalah lingkungan
Pada reaksi gas, gas yang bereaksi adalah sistem sedangkan gas yang tidak ikut bereaksi desebut lingkungan
Kondisi standar perubahan entalpi adalah 1 atm dan 25C
Eksoterm dan Endoderm
Eksoterm
Endoterm
Melepas energi
Menyerap energi
H reaktan >> H produk
H produk >> H reaktan
DH negatif atau DH < 0
DH positif atau DH > 0
Panas dari sistem berpindah ke lingkungan sehingga suhu lingkungan naik
Panas dari lingkungan berpindah ke sistem sehingga suhu sistem naik
Tipe perubahan entalpi
1.     Entalpi perubahan fisika
o   Perubahan entalpi pencairan (DHfus)
Perubahan entalpi reaksi pada perubahan 1 mol zat dalam fase padat menjadi cair pada titik leburnya
Pada tekanan tetap nilai DHfus > 0
o   Perubahan entalpi penguapan (DHvap)
Perubahan entalpi reaksi pada penguapan 1 mol zat dalam fase cair menjadi gas pada titik didihnya
Pada tekanan tetap nilai DHvap > 0
o   Perubahan entalpi sublimasi (DHsub)
Perubahan entalpi reaksi pada sublimasi  1 mol zat dalam fase padat menjadi gas
Pada tekanan tetap nilai DHsub > 0 
2.     Entalpi perubahan kimia
o   Perubahan entalpi pembentukan (DH°f)
Perubahan entalpi reaksi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur – unsurnya
Harga entalpi pembentukan bergantung pada keadaan dasar suatu senyawa (Cair, padat atau gas)
o   Perubahan entalpi atomisasi (DH°a)
Perubahan entalpi reaksi pada dekomposisi 1 mol senyawa menjadi atom gas
Nilai DH°a> 0 karena ikatan pada senyawa terdekomposisi menjadi atom gas
Standar entalpi atomisasi gas nitrogen > gas oksigen > gas hidrogen
o   Perubahan entalpi pembakaran (DH°c)
Perubahan entalpi reaksi pada pembakaran sempurna 1 mol zat.
o   Perubahan entalpi netralisasi (DH°neut)
Perubahan entalpi reaksi pada penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam
Nilai DH°neut < 0 karena reaksi antara asam dan basa selalu diikuti pelepasan energi
o   Perubahan entalpi larutan (DH°sol)
Perubahan entalpi reaksi pada pelarutan 1 mol senyawa terlarut pada sejumlah pelarut
Nilai molar standar entalpi larutan adalah jumlah DH°lat  (Positif) dan DH°hyd (negatif)
o   Perubahan entalpi Reaksi (DH°r)
Perubahan entalpi reaksi di bawah keadaan standar yang memperlihatkan jumlah mol yang spesifik berdasarkan pada koefisien persamaan

About scrappertrapz

I'm a student of SMAN 5 Malang

Posted on Februari 24, 2012, in Kimia, Materi Kelas XI and tagged , , . Bookmark the permalink. Tinggalkan komentar.

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: